百分浓度g/L和摩尔浓度mol/L之间的换算关系

质量百分浓度：单位体积混合物中某组分的质量

单位体积混合物中某组分的质量称为该组分的质量浓度，以符号ρ表示，单位为kg/m3。

组分Gi的质量浓度定义式为ρn=Gi/V。式中Gi——混合物中组分i的质量，单位kg；V——混合物的体积，单位m3。

简单的说，是某种成分越多，质量浓度越高。溶质的质量×100%/溶液质量。常见的单位有mg/L、g/mL、ppm、ppb、ppt等等；

例如：已知一氧化碳与二氧化碳混合气体中，一氧化碳与二氧化碳的物质的量比为2/3，则一氧化碳的摩尔分数是2/5=40%，一氧化碳的质量分数是40×28/（40×28+60×44）=29.79%。

1.以百分数表示质量分数，例如：35%的盐酸。摩尔浓度的单位是mol/L。百分数浓盐酸：盐酸其实是混合物。所以盐酸里有水。纯净的HCL是气体。就是纯HCL的质量和盐酸溶液的百分比。

2.质量百分比浓度换算成摩尔浓度的公式：C=ωρ1000/M。（其中，ω－质量百分比浓度，ρ－密度，1000－立方厘米与升单位的换算，M－溶质的摩尔质量。）

摩尔浓度：溶液中溶质物质的量/溶液的体积。常见的单位为mol/L。举例:计算下两者之间的换算：g/L和mol/L之间的换算。分母都是L，暂且不管。将g换算成mol即可。

物质的量=质量/原子量或分子量。元素的原子量，下图查阅元素周期表。

最简单的换算，有时候需要将质量换算成体积，然后再换算成物质的量浓度。摩尔浓度和质量浓度之间的换算公式可以参考下面的公式：

ρ=m/v=nMr/v=(n/v)Mr=cMr

其中，ρ代表质量浓度，m代表质量，v代表体积，n代表溶质的物质的量，Mr代表溶质的摩尔质量，c代表物质的量浓度。

还有一个重要的常数需要大家记住，那就是阿伏加德罗常数。

1mol任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数。阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×10²³mol-1。阿伏加德罗常数之所以伟大，是因为它给了我们一个恒定的量：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。阿伏加德罗常数是联系微观世界和宏观世界的桥梁。

几种概念我们再梳理一下：摩尔质量=物质的相对原子(分子)质量；阿伏伽德罗常数×物质的量＝微粒数；质量＝摩尔质量×物质的量

用该物质的摩尔分数乘以该物质的摩尔质量，再除以混合物中各种物质的摩尔分数，然后乘以各自的摩尔质量之和，等于质量分数。摩尔浓度与体积无关，而与质量分数、密度以及摩尔质量有关。